1、拉乌尔定律是物理化学的基本定律之一。作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究具有指导作用。年内提出。
2、该定律广泛用于蒸馏、吸收等过程的计算，可表示为：“在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔数。分数。"
3、拉乌尔定律的一个重要应用经常被用作理想溶液的定义（尽管在不同的物理化学教科书中有不同的表述）。理想解要求系统中的任何组分在整个浓度范围内（或在作为理想溶液处理的浓度范围内）都符合拉乌尔定律，然后可以得到拉乌尔定律的热力学表达式，理想溶液可以是衍生的。一些性质。
4、引入拉乌尔定律后，不可避免地要对拉乌尔定律做出定性的解释，但解释往往只涉及分子间的相互作用。例如，有一种解释：如果溶质分子和溶剂分子之间的相互作用差异可以忽略不计，那么由于在纯溶剂中加入溶质会减少每单位体积的溶剂分子数，因此也减少了可能的溶剂分子数每单位时间。溶剂离开液相表面进入气相的分子数，使溶剂的蒸气压较低时，溶剂与其蒸气压达到平衡，即溶剂的蒸气压溶液中的浓度低于纯溶剂中的浓度。在不同的教科书中都有类似的表述，都是基于成分之间不存在显性分子相互作用。当我们观察真实解与拉乌尔定律的偏差时，很自然地将偏差归因于各种分子之间相互作用的差异。例如，在由丙酮和二硫化碳组成的体系中，两者都对拉乌尔定律产生正偏差，这是因为溶剂分子和溶质分子之间的相互作用（吸引力）小于相同分子之间的相互作用。因此，两者的分子在溶液中比纯态更容易逸出，所以两者都有正偏差。在与拉乌尔定律都有负偏差的系统中，例如由丙酮和氯仿组成的溶液，由于不同物种分子之间的吸引力大于同一物种分子之间的相互作用，因此两者具有相同的逃逸能力。低于自身形成的纯净状态。但在某些情况下，仅从分子间相互作用的大小来解释是不够的。
